Razlika med amonijakom in amonijakom

Tako amoniak kot amonijak se široko uporabljata na različnih področjih človeške dejavnosti. Pogosto se sliši, da je amoniak raztopina amoniaka v vodi. A v resnici ni vse tako preprosto, to bo rekel katerikoli kemičar. Torej, o tem, kako se amoniak razlikuje od amoniaka, bomo razpravljali v nadaljevanju.

Vsebina članka

• Bit zgodovine
• Uporaba
• Primerjava
• Tabela

Bit zgodovine

Amonijak je prvič dobil angleški kemik Joseph Priestley (mimogrede, hkrati kot duhovnik - čudna kombinacija, kajne?) Leta 1774. Plin je poklical "alkalni zrak", katerega kemijske sestave ni mogel določiti. To je storil 11 let pozneje, leta 1785, francoski kemik Claude Louis Bertollet, znan tudi kot izumitelj "bertolletske soli" - spojine, ki je našla široko uporabo v pirotehniki in medicini. Zakaj je plin dobil ravno to ime?

Na tem mestu sta dve različici, ena je povezana z imenom starodavnega egipčanskega boga Amona, druga pa z zvokom Amonove oaze v severni Afriki. Po prvem so ljudje, ki so častili Amona med obredom, ponohali amonijak (kemična formula NH₄Cl), ki pri segrevanju oddaja amonijak. Po drugi različici se je v oazi Amona, ki se nahaja na križišču prometnih karavanskih poti, zaradi nenehne prisotnosti večjega števila pakiranih živali nabrala ogromna količina njihovih presnovnih produktov. In sečnina, ki se v vročem podnebju hitro razgradi, sprošča amoniak. Katera od obeh različic je resnična, ni znano.

Razlika med amoniakom in amonijakom je predvsem v tem, da so v običajnih pogojih v različnih agregacijskih stanjih. Amonijak je plin, ki utekočini pri temperaturi blizu -33 Celzija. In amonijak je tekočina, ki ima enak neprijeten vonj kot amonijak. Zanimivo dejstvo: za prevoz amonijaka iz Tolyattija v Odeso je bil položen edinstven amoniak, dolg približno 2,1 tisoč kilometrov.

Uporaba

Amonijak je eden najpomembnejših izdelkov kemične industrije. Našel je uporabo v naslednjih panogah:

• kot hladilno sredstvo v hladilni opremi (predvsem v industrijskih obratih);
• proizvodnja amoniaka;
• proizvodnja eksplozivov;
• proizvodnja gnojil;
• gradnja (kot del dodatkov proti zmrzovanju v raztopinah);
• proizvodnja polimerov, dušikove kisline, sode;
• nekatere druge panoge.

Uporaba amoniaka je ožja. Levji delež se v medicini uporablja predvsem kot antiseptik ali kot sredstvo za umik iz omedlevega stanja. Našel je uporabo v vsakdanjem življenju. Gospodinje vemo, da amoniak odlično odstranjuje madeže različnih oblačil z oblačil.

Primerjava

Splošno je sprejeto, da je amoniak raztopina amoniaka v vodi, toda ... Toda postopek pretvorbe amoniaka v amonijak dejansko nima enega koraka, ampak dveh. Prvi korak je tvorba amonijevega hidrata iz amoniaka. In drugo je raztapljanje nastalega hidrata v vodi s tvorbo sestave, ki se imenuje "amoniak".

Prvi korak je izražen z naslednjo formulo: NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂0 ⇄ NH₄⁺ + OH^- . In šele v prihodnosti pride do nastanka amoniaka neposredno. Čeprav je v bistvu takšna ločitev kvačkanje. Hladilni mojstri v podjetjih, kjer uporabljajo amoniak, ne da bi se obremenjevali s kemičnimi formulami, preprosto spustijo cev, kamor pride amoniak, v vedro vode in dobijo pravo količino amoniaka, ki jo nato uporabijo za svoje potrebe (predvsem v vsakdanjem življenju). Največja nasičenost raztopine je določena na uho: ko se začnejo značilni kliki in pokanje - to je vse, plin se lahko izklopi, amoniak je pripravljen!

Tabela

In na koncu, če povzamem, kakšna je razlika med amoniakom in amonijakom.