Ugotovljeno je bilo, da je vsak kemični element v naravi mešanica izotopov (zato imajo frakcijske atomske mase). Da bi razumeli, kako se izotopi med seboj razlikujejo, je treba podrobno preučiti zgradbo atoma. Atom tvori jedro in oblak elektronov. Na maso atoma vplivajo elektroni, ki se gibljejo z osupljivo hitrostjo po orbitalah v elektronskem oblaku, nevtroni in protoni, ki sestavljajo jedro.
Vsebina članka
- Opredelitev
- Primerjava
- Sklepi
Opredelitev
Izotopi - gre za vrsto atoma kemičnega elementa. V vsakem atomu je vedno enako število elektronov in protonov. Ker imajo nasprotne naboje (elektroni so negativni in protoni pozitivni), je atom vedno nevtralen (ta elementarni delček ne nosi naboja, je enak nič). Z izgubo ali zajemanjem elektrona atom izgubi nevtralnost in postane negativni ali pozitiven ion.
Nevtroni nimajo naboja, vendar je njihovo število v atomskem jedru istega elementa lahko drugačno. To ne vpliva na nevtralnost atoma, ampak vpliva na njegovo maso in lastnosti. Na primer, v katerem koli izotopu vodikovega atoma sta en elektron in proton. In število nevtronov je različno. V protiumu je samo 1 nevtrona, v devteriju - 2 nevtrona in v tritiju - 3 nevtrona. Ti trije izotopi se značilno razlikujejo po lastnostih..
do vsebine ↑Primerjava
Imajo različno število nevtronov, neenako maso in različne lastnosti. Izotopi imajo enako strukturo elektronskih lupin. To pomeni, da so si po kemijskih lastnostih precej podobne. Zato jim je v periodičnem sistemu dodeljeno eno mesto.
V naravi so našli stabilne in radioaktivne (nestabilne) izotope. Jedra atomov radioaktivnih izotopov se lahko spontano spremenijo v druga jedra. V procesu radioaktivnega razpada oddajajo različne delce..
Večina elementov ima več kot dva ducata radioaktivnih izotopov. Poleg tega so radioaktivni izotopi umetno sintetizirani za absolutno vse elemente. V naravni mešanici izotopov se njihova vsebnost nekoliko razlikuje.
Obstoj izotopov je omogočil razumevanje, zakaj imajo v nekaterih primerih elementi z nižjo atomsko maso večjo serijsko številko kot elementi z večjo atomsko maso. Na primer, v paru argon-kalij argon vključuje težke izotope, kalij pa vključuje lahke izotope. Zato je masa argona večja od kalija.
do vsebine ↑Sklepi
- Imajo različno število nevtronov..
- Izotopi imajo različne mase atomov.
- Masna vrednost ionskih atomov vpliva na njihovo skupno energijo in lastnosti.
