Najprej se morate ukvarjati s terminologijo, saj ne le veliko ljudi šteje sinonima za amoniak in „amoniak“, ampak tu vključujeta tudi besedo „amoniak“, ki jo obravnava kot „skrajšano različico“ - kar je popolnoma napačno. Torej je amoniak pravilno ime le ene od mnogih možnih dušikovih spojin z vodikom, v kateri so v vsaki molekuli trije vodikovi atomi na dušikov atom.
V običajnih pogojih (tj. Sobni temperaturi in normalnem tlaku) je ta spojina plin s specifičnim zelo ostrega vonja. Izraz "amoniak" običajno razumemo kot šibko vodno raztopino (ne več kot 10%!) Amoniakovega hidrata v vodi, predvsem za medicinske namene. Trenutno napačna okrajšava tega imena na „amoniak“ je napačna - ker se v njej skriva trdna sol, ki je nastala iz amoniaka in klorovodikove kisline, ki ima tako medicinsko kot različne domače namene (na primer kot aditiv za živila E510 ali fluks za spajkanje železovih izdelkov).
Molekula amoniaka
Od kod ime amoniaka?
O tej temi ni enotnega mnenja, toda teorija, ki je bila razširjena, je naslednja: alkimisti, ki so prvič "dosegli" to snov, so imeli svojo predstavo o skoraj-kemičnih entitetah, ki so temeljile na "duhov" in "kvintesencah". Na primer, "duh vina" (spiritus vini) je vinski (etilni) alkohol, dobro znana hlapna in vonjna snov, ki daje vinu svoje znane lastnosti. Amonijak je tudi zelo hlapljiv in smrdeč, čeprav zelo značilen - in zato je bil takoj vpisan v "odred duhov".
Nestrokovnjakom je težko spremljati, kako lahko gospodinjski amonijak "pretvori" v amonijak in obratno, saj je v zraku, ki nas obdaja, vedno vlaga (voda), celo v sledovih, amonijak pa, milo rečeno, "zelo, zelo delno" : v sobnih pogojih lahko ena količina vode raztopi približno 700 (natanko sedemsto!) ekvivalentnih količin plinastega amonijaka, pri nič stopinjah pa se ta številka na splošno poveča na ~ 1200 volumnov!
Amonijak se približno utekočini v lahkotno tekočo tekočino -33 ° C, nakar se lahko zmeša z vodo v poljubnih razmerjih (pri velikem masnem deležu amoniaka je pravilneje govoriti ne o "raztopini amoniaka v vodi", temveč o "raztopini vode v amoniaku").Katere so torej najpomembnejše razlike med njimi??
Zgoraj smo že omenili, da je amoniak le šibka raztopina amonijevega hidrata v vodi za medicinske namene. Zakaj je tako pomembno?
Prvič, amoniak lahko proizvajamo in prodajamo kot izdelek v obliki koncentriranih vodnih raztopin (od 25% in več) - in takšne rešitve v vsakdanjem življenju so preprosto izjemno nevarne! Dejstvo je, da koncentrirane raztopine amoniaka vedno vsebujejo znatno površino tega plina nad njegovo površino, ki je 1,7-krat lažja od zraka.
Poleg tega se njen hidrat pri rahlem segrevanju zlahka razgradi, kar načeloma lahko povzroči sproščanje koncentrirane "plinske blazine" v obraz, ko odprete posodo z njim. Zato tudi šibek tekoči amoniak ne sme pustiti, da bi nezavestno smrkljal takoj, "iz steklenice", ampak ga je treba navlažiti bombažni bris / prtiček - sicer bo, namesto da bi vzbudil živčne končnice zgornjih dihalnih poti (okrepil dihanje), refleksno prenehal!Drugič, so koncentrirane vodne raztopine amoniaka kavstičen, zlahka lahko poškoduje ne samo sluznico človeka, temveč tudi samo kožo (da ne omenjam splošne zastrupitve telesa s prodiranjem skozi njo - navsezadnje lahko amoniak ob dolgotrajnem stiku zlahka "pušča" skozi kožo in skozi tanko gospodinjsko gumo).
Tretjič, celo preprosto redčenje koncentrirane raztopine v „alkoholnih“ pogojih z nadaljnjo uporabo je lahko škodljivo negativne posledice, ker so koncentrirane raztopine običajno "tehnične" in lahko vsebujejo neormalno količino nečistoč, nevarnih za ljudi (na splošno so prej v industriji takšne raztopine nastajale s koksom premoga - v resnici pa se na poti sprošča veliko težkih rakotvornih snovi!)
Četrtič, s čisto kemičnega vidika to so različne snovi: amonijak je plin s kemijsko formulo NH3, in amonijak z vodno raztopino hidrata tega plina (v starih učbenikih je bila ta spojina običajno zapisana kot NH4OH, novejši pogosto uporabljajo kratico NH3⋅H2O).
